2024年5月18日发(作者：季飞宇)

哈三中2022－2023学年度上学期高三阶段性测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56

Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，

共60分）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．

H

2

和

I

2

生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高

SO

2

的利用率

2．下列说法正确的是

A．目前人类直接利用的能源都来源于太阳能

B．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率

C．反应

NH

3



g



HCl



g



NH

4

Cl



s



在室温下可自发进行，则该反应的

H0

D．选择不同的催化剂会改变反应△H的数值

3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

A

B

C

D

乙丙

NH

3

Al



OH



3

O

2

HCl

NaOH

HNO

3

NaOH

HF

SiO

2

SO

2

Ca



OH



2

NaHCO

3

4．以

N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L的甲烷气体含有分子数为0.5

N

A

B．14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3

N

A

C．0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.2

N

A

1

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3

N

A

5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡

H

2

NCOONH

4



s



2NH

3



g



CO

2



g



。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①

2v

正



NH

3



v

逆



CO

2



②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥形成6mol N－H键同时消耗44g

CO

2

A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH

4



g



2H

2

O



g



CO

2



g



4H

2



g



。已知下列键能数据：

化学键

键能/

kJ



mol



1

则该反应的反应热△H为

A．－162kJ/molB．＋162kJ/molC．＋965kJ/molD．＋1470kJ/mol

C－H

414

H－O

464

C＝O

803

H－H

436

7．向一容积固定的容器中充入2mol

SO

3

（g）发生反应：

2SO

3



g



2SO

2



g



O

2



g



H0

。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器

中充入1mol

SO

3

（g）则达到新平衡时

SO

3

（g）的体积分数率将

A．变大B．变小C．不变D．无法判断

8．下列离子方程式中，书写正确的是

A．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：

2



2MnO





5CO



16H

424

2Mn

2





10CO

2



8H

2

O



B．氧化亚铁溶于稀硝酸：

FeO



2HFe

2





H

2

O

3



C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

Fe

D．室温下用稀NaOH溶液吸收

Cl

2

：

Cl

2



2OH





3H

2

OFe



OH



3



3H



ClO





Cl





H

2

O

2

9．已知：

NH

3

H

2

O

（aq）与

H

2

SO

4

（aq）反应生成1mol



NH

4



2

SO

4

的



H



24.2kJ



mol



1

；NaOH稀溶液与HCl稀溶液反应的中和热



H



57.3kJ



mol



1

。

则

NH

3

H

2

O

在水溶液中电离的△H等于

A．＋69.4

kJ



mol

C．＋45.2

kJ



mol



1

B．－69.4

kJ



mol



1



1

D．－45.2

kJ



mol



1

10．用铂电极进行电解，下列说法中正确的是

A．电解NaCl溶液时，溶液的pH减小

B．电解

H

2

SO

4

溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2：1

C．电解HCl溶液时，溶液浓度将减小

D．电解饱和

Na

2

SO

4

溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

11．碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2L的密闭容器中，研

究反应：

CH

4



g





CO

2



g



2CO



g



2H

2



g



，若0～10s内消耗了2mol

CH

4

，下

列说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0～10s内用CO表示的平均反应速率为

v



CO



0.1mol/



Ls



C．通过调控

CH

4

和

CO

2

初始投料比，可以改变该反应进行的程度

D．当

CH

4

、

CO

2

、CO与

H

2

物质的量之比为1：1：2：2，反应达到平衡

12．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是

A．该制氢工艺中光能最终全部转化为电能

B．该装置工作时，

H

由b极区流向a极区

C．理论上a极区不需补充含

Fe

3



和

Fe

2

的溶液



3

D．a极上发生的电极反应为：

Fe

3





e



Fe

2



13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应

mA



g



nB



g



pC



g



的速率和平衡

的影响，下列判断正确的是

A．由图a可知，

T

1

T

2

，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，

H0

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

14．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：

2H

2

S



g



S

2



g



2H

2



g



。该

反应的平衡常数的负对数（

lgK

）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确

的是

A．该反应的

H0

C．反应速率：

v



A



v



C



B．30℃时，B点对应状态的：

v

正

v

逆

D．C点对应状态的平衡常数

K



10



3.6380

15．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示

吸附在催化剂表面的物质。下列有关说法正确的是

4

A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和

B．在该条件下，所得丙烯中可能含其它有机物

C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D．相同条件下在该催化剂表面，

*CH

3

CH

2

CH

3

H

3

比

CH

3

CHCH

2

脱氢更困难

16．为了研究一定浓度

Fe

2



的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，

判断下列说法正确的是

*

A．pH越小，氧化率越小

B．温度越高，氧化率越小

C．

Fe

2



的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高

Fe

2



的氧化率

17．一定条件下，反应：

6H

2



g



2CO

2



g



C

2

H

5

OH



g



3H

2

O



g



的数据如图所

示。下列说法正确的是

A．该反应的

H0

B．达平衡时，

3v

正



H

2



v

逆



CO

2



5

C．b点对应的平衡常数K大于c点D．a点对应的

H

2

的平衡转化率为90%

18．

CO

2

催化加氢合成二甲醚是一种

CO

2

资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两

个反应：

反应Ⅰ：

CO

2



g



H

2



g



CO



g



H

2

O



g



ΔH

1

反应Ⅱ：

2CO

2



g



6H

2



g



CH

3

OCH

3



g



3H

2

O



g





H

2



122.5kJ



mol



1

在恒压、

CO

2

和

H

2

的起始量一定的条件下，

CO

2

平衡转化率和平衡时

CH

3

OCH

3

的选择

性随温度的变化如下图所示：

已知：

CH

3

OCH

3

的选择性

下列说法不正确的是

2



CH

3

OCH

3

的物质的量



100%

反应的的物质的量

CO

2

A．反应

2CO



g



4H

2



g



CH

3

OCH

3



g



H

2

O



g



的焓变为

H

2

2H

1

B．根据图像推测

H

1

0

C．其他条件不变时，温度越高，

CO

2

主要还原产物中碳元素的价态越低

D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点

CH

3

OCH

3

的选择性

19．一定温度下，在

N

2

O

5

的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：

2N

2

O

5

4NO

2

O

2

。在不同时刻测量放出的

O

2

体积，换算成

N

2

O

5

浓度如下表：

t/s

0

1.40

600

0.96

1200

0.66

1710

0.48

2220

0.35

2820

0.24

x

0.12

c



N

2

O

5

/mol



L



1



6

下列说法正确的是

A．600～1200s，生成

NO

2

的平均速率为

5.0



10



4

mol



L



1



s



1

B．反应2220s时，放出的

O

2

体积为11.8L

C．反应达到平衡时，

v

正



N

2

O

5



2v

逆



NO

2



D．推测上表中的x为3930

20．以红土镍矿（主要含有

Fe

2

O

3

、FeO、NiO、

SiO

2

等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[

NaFe

3



SO

4



2



OH



6

]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：

Fe

3



在pH约为3.4时可完全转化为

Fe



OH



3

，

Fe

2



在pH约为9时可完全转化为

Fe



OH



2

。下列说法不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是

SiO

2

B．为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度

C．“氧化”过程发生的离子方程式为

2H





2Fe

2





ClO



2Fe

3





Cl





H

2

O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.4～9

Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（本题包括3个小题，共40分）

21．（16分）

某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

（1）硫代硫酸钠（

Na

2

S

2

O

3

）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学

利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

反应温度

/℃

120

Na

2

S

2

O

3

浓度

V/mL

10.0

c/（mol/L

）

0.10

V/mL

10.0

稀硫酸

c/（mol/L

）

0.50

H

2

O

V/mL

0

实验序号

7

2024年5月18日发(作者：季飞宇)

哈三中2022－2023学年度上学期高三阶段性测试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Fe－56

Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，

共60分）

1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．

H

2

和

I

2

生成HI的反应达平衡后加压，颜色变深

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高

SO

2

的利用率

2．下列说法正确的是

A．目前人类直接利用的能源都来源于太阳能

B．合成氨工业中采用高温以提高平衡转化率

C．反应

NH

3



g



HCl



g



NH

4

Cl



s



在室温下可自发进行，则该反应的

H0

D．选择不同的催化剂会改变反应△H的数值

3．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

甲

A

B

C

D

乙丙

NH

3

Al



OH



3

O

2

HCl

NaOH

HNO

3

NaOH

HF

SiO

2

SO

2

Ca



OH



2

NaHCO

3

4．以

N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A．常温常压下，11.2L的甲烷气体含有分子数为0.5

N

A

B．14g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3

N

A

C．0.2mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.2

N

A

1

D．5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3

N

A

5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡

H

2

NCOONH

4



s



2NH

3



g



CO

2



g



。能判断该反应已经达到化学平衡的是

①

2v

正



NH

3



v

逆



CO

2



②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥形成6mol N－H键同时消耗44g

CO

2

A．②③⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部

6．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH

4



g



2H

2

O



g



CO

2



g



4H

2



g



。已知下列键能数据：

化学键

键能/

kJ



mol



1

则该反应的反应热△H为

A．－162kJ/molB．＋162kJ/molC．＋965kJ/molD．＋1470kJ/mol

C－H

414

H－O

464

C＝O

803

H－H

436

7．向一容积固定的容器中充入2mol

SO

3

（g）发生反应：

2SO

3



g



2SO

2



g



O

2



g



H0

。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器

中充入1mol

SO

3

（g）则达到新平衡时

SO

3

（g）的体积分数率将

A．变大B．变小C．不变D．无法判断

8．下列离子方程式中，书写正确的是

A．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：

2



2MnO





5CO



16H

424

2Mn

2





10CO

2



8H

2

O



B．氧化亚铁溶于稀硝酸：

FeO



2HFe

2





H

2

O

3



C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：

Fe

D．室温下用稀NaOH溶液吸收

Cl

2

：

Cl

2



2OH





3H

2

OFe



OH



3



3H



ClO





Cl





H

2

O

2

9．已知：

NH

3

H

2

O

（aq）与

H

2

SO

4

（aq）反应生成1mol



NH

4



2

SO

4

的



H



24.2kJ



mol



1

；NaOH稀溶液与HCl稀溶液反应的中和热



H



57.3kJ



mol



1

。

则

NH

3

H

2

O

在水溶液中电离的△H等于

A．＋69.4

kJ



mol

C．＋45.2

kJ



mol



1

B．－69.4

kJ



mol



1



1

D．－45.2

kJ



mol



1

10．用铂电极进行电解，下列说法中正确的是

A．电解NaCl溶液时，溶液的pH减小

B．电解

H

2

SO

4

溶液时，在阳极和阴极析出产物的物质的量之比为2：1

C．电解HCl溶液时，溶液浓度将减小

D．电解饱和

Na

2

SO

4

溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

11．碳中和是我国的生态文明建设目标。某科研小组在一定温度下2L的密闭容器中，研

究反应：

CH

4



g





CO

2



g



2CO



g



2H

2



g



，若0～10s内消耗了2mol

CH

4

，下

列说法正确的是

A．升高体系温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．0～10s内用CO表示的平均反应速率为

v



CO



0.1mol/



Ls



C．通过调控

CH

4

和

CO

2

初始投料比，可以改变该反应进行的程度

D．当

CH

4

、

CO

2

、CO与

H

2

物质的量之比为1：1：2：2，反应达到平衡

12．我国在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是

A．该制氢工艺中光能最终全部转化为电能

B．该装置工作时，

H

由b极区流向a极区

C．理论上a极区不需补充含

Fe

3



和

Fe

2

的溶液



3

D．a极上发生的电极反应为：

Fe

3





e



Fe

2



13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应

mA



g



nB



g



pC



g



的速率和平衡

的影响，下列判断正确的是

A．由图a可知，

T

1

T

2

，该反应的逆反应为吸热反应

B．由图b可知，

H0

C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热

D．图d中，曲线a一定增加了催化剂

14．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：

2H

2

S



g



S

2



g



2H

2



g



。该

反应的平衡常数的负对数（

lgK

）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确

的是

A．该反应的

H0

C．反应速率：

v



A



v



C



B．30℃时，B点对应状态的：

v

正

v

逆

D．C点对应状态的平衡常数

K



10



3.6380

15．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示

吸附在催化剂表面的物质。下列有关说法正确的是

4

A．1mol丙烷中的总键能小于1mol丙烯及1mol氢气的总键能之和

B．在该条件下，所得丙烯中可能含其它有机物

C．该过程中发生了碳碳键的断裂与形成

D．相同条件下在该催化剂表面，

*CH

3

CH

2

CH

3

H

3

比

CH

3

CHCH

2

脱氢更困难

16．为了研究一定浓度

Fe

2



的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，

判断下列说法正确的是

*

A．pH越小，氧化率越小

B．温度越高，氧化率越小

C．

Fe

2



的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高

Fe

2



的氧化率

17．一定条件下，反应：

6H

2



g



2CO

2



g



C

2

H

5

OH



g



3H

2

O



g



的数据如图所

示。下列说法正确的是

A．该反应的

H0

B．达平衡时，

3v

正



H

2



v

逆



CO

2



5

C．b点对应的平衡常数K大于c点D．a点对应的

H

2

的平衡转化率为90%

18．

CO

2

催化加氢合成二甲醚是一种

CO

2

资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两

个反应：

反应Ⅰ：

CO

2



g



H

2



g



CO



g



H

2

O



g



ΔH

1

反应Ⅱ：

2CO

2



g



6H

2



g



CH

3

OCH

3



g



3H

2

O



g





H

2



122.5kJ



mol



1

在恒压、

CO

2

和

H

2

的起始量一定的条件下，

CO

2

平衡转化率和平衡时

CH

3

OCH

3

的选择

性随温度的变化如下图所示：

已知：

CH

3

OCH

3

的选择性

下列说法不正确的是

2



CH

3

OCH

3

的物质的量



100%

反应的的物质的量

CO

2

A．反应

2CO



g



4H

2



g



CH

3

OCH

3



g



H

2

O



g



的焓变为

H

2

2H

1

B．根据图像推测

H

1

0

C．其他条件不变时，温度越高，

CO

2

主要还原产物中碳元素的价态越低

D．其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点

CH

3

OCH

3

的选择性

19．一定温度下，在

N

2

O

5

的四氯化碳溶液（100mL）中发生分解反应：

2N

2

O

5

4NO

2

O

2

。在不同时刻测量放出的

O

2

体积，换算成

N

2

O

5

浓度如下表：

t/s

0

1.40

600

0.96

1200

0.66

1710

0.48

2220

0.35

2820

0.24

x

0.12

c



N

2

O

5

/mol



L



1



6

下列说法正确的是

A．600～1200s，生成

NO

2

的平均速率为

5.0



10



4

mol



L



1



s



1

B．反应2220s时，放出的

O

2

体积为11.8L

C．反应达到平衡时，

v

正



N

2

O

5



2v

逆



NO

2



D．推测上表中的x为3930

20．以红土镍矿（主要含有

Fe

2

O

3

、FeO、NiO、

SiO

2

等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[

NaFe

3



SO

4



2



OH



6

]和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：

Fe

3



在pH约为3.4时可完全转化为

Fe



OH



3

，

Fe

2



在pH约为9时可完全转化为

Fe



OH



2

。下列说法不正确的是

A．“滤渣”的主要成分是

SiO

2

B．为提高酸浸速率可将矿石粉碎或者适当提高硫酸浓度

C．“氧化”过程发生的离子方程式为

2H





2Fe

2





ClO



2Fe

3





Cl





H

2

O

D．“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.4～9

Ⅱ卷（共40分）

二、填空题（本题包括3个小题，共40分）

21．（16分）

某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

（1）硫代硫酸钠（

Na

2

S

2

O

3

）俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学

利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：

反应温度

/℃

120

Na

2

S

2

O

3

浓度

V/mL

10.0

c/（mol/L

）

0.10

V/mL

10.0

稀硫酸

c/（mol/L

）

0.50

H

2

O

V/mL

0

实验序号

7